Przyczyny polaryzacji elektrod galwanicznych w rurach grzejnych

Przyczyny polaryzacji elektrod galwanicznych w rurach grzejnych

Tak zwana polaryzacja odnosi się do zjawiska, w którym potencjał elektrody odbiega od potencjału równowagi, gdy prąd przepływa przez elektrodę. Polaryzacja katody powoduje przesunięcie potencjału elektrody katodowej w kierunku ujemnym; Polaryzacja anodowa powoduje przesunięcie potencjału w kierunku dodatnim. Im większa gęstość prądu, przez który przechodzi elektroda, tym większa wartość bezwzględna odchylenia potencjału elektrody od potencjału elektrody równowagi. Wartość odchylenia można wyrazić jako nadpotencjał lub nadpotencjał △ Δ. Generalnie nadpotencjał jest wyrażany jako wartość dodatnia, więc nadpotencjał katody i anoda nadpotencjał.

Przyczyną polaryzacji elektrody pod napięciem jest niska prędkość pewnego kroku w procesie reakcji elektrody. Biorąc za przykład proces reakcji katodowej, w której jony metali redukują się do metalu na elektrodach, proces reakcji obejmuje trzy następujące po sobie etapy:

① Jony hydratacji metalu przemieszczają się z wnętrza roztworu do granicy międzyfazowej katody – etap przenoszenia substancji w fazie ciekłej;

② Jony metali uzyskują elektrony na katodzie i granicy międzyfazowej, redukując je do atomów metali – etapy elektrochemiczne;

③ Kryształ metalu z atomami metalu ułożonymi w określonej konfiguracji – etap generowania nowej fazy.

Te trzy etapy są ciągłe, ale prędkość każdego kroku jest inna, więc szybkość całej reakcji elektrodowej jest kontrolowana przez najwolniejszy krok.

Polaryzacja spowodowana przez szybkość dyfuzji reagentów lub produktów reakcji w pobliżu powierzchni elektrody jest mniejsza niż szybkość reakcji elektrochemicznej, nazywana jest polaryzacją stężeniową. Polaryzacja spowodowana tym, że prędkość reakcji elektrochemicznej na elektrodzie jest mniejsza niż prędkość ruchu elektronów w obwodzie zewnętrznym, nazywana jest polaryzacją elektrochemiczną lub polaryzacją aktywacyjną.

www.superbheater.com