Dlaczego metal elektrycznej rurki grzewczej musi być galwanizowany?

Dlaczego metal elektrycznej rurki grzewczej musi być galwanizowany?

39. Ile gramów węglanu baru należy użyć do leczenia nadmiaru kwasu siarkowego w roztworze do chromowania na jeden gram kwasu siarkowego?

Odpowiedź: Aby usunąć 1 gram kwasu siarkowego, teoretycznie potrzeba około 2 gramów węglanu baru.

40. Dlaczego nowo przygotowany czysty roztwór kwasu chromowego nie może wytwarzać chromu? Dlaczego musimy poddać się obróbce elektrolitycznej lub dodać trochę starego roztworu galwanicznego, aby uzyskać wysokiej jakości powłoki?

Odpowiedź: Nowo przygotowany czysty roztwór kwasu chromowego, bez chromu trójwartościowego i anionów katalitycznych, nie jest łatwo redukowany przez elektrolizę katodową. Jony chromu sześciowartościowego w kwasie chromowym nie są redukowane do jonów chromu trójwartościowego ani do chromu metalicznego. Wynik elektrolizy jest równoważny rozkładowi wody, w wyniku którego na katodzie powstaje wodór gazowy 2H plus plus 2e → H2 ↑, a na anodzie tlen 4OH -4}e → 2H2O plus O2 ↑. Tak więc chrom nie może być platerowany. Po dodaniu kwasu siarkowego do roztworu, wraz z trójwartościowym chromem w roztworze powstaje złożony dodatnio naładowany siarczan chromu [Cr4O (SO4) (H2O) 4] 2 plus . Ponieważ promień jonowy siarczanu jest mały, a ładunek jest wysoki, łatwo go zaadsorbować przez dodatnio naładowany siarczan chromu, przechodząc przez podstawową membranę koloidalną chromianu chromu i promując wyładowanie jonów Cr na katodzie w celu wytrącenia metalicznego chromu. W nowo przygotowanym roztworze do chromowania, ze względu na brak trójwartościowego chromu, chrom nie jest łatwy do powlekania, dlatego do wytworzenia trójwartościowego chromu wymagana jest obróbka elektrolityczna. Celem dodania trochę starego roztworu do galwanizacji jest również zawarcie pewnej ilości trójwartościowego chromu w roztworze do galwanizacji, aby ułatwić wytrącanie metali.

41. Dlaczego metal musi być galwanizowany?

Odpowiedź: Kiedy metale są używane w różnych środowiskach, dochodzi do korozji metalu z powodu chemicznego i elektrochemicznego wpływu mediów zewnętrznych na powierzchnię metalu. Skutkiem korozji metali jest nie tylko utrata samego metalu, ale także marnotrawstwo zasobów ludzkich i materialnych spowodowane uszkodzeniami strukturalnymi wyrobów metalowych, które są wielokrotnie cenniejsze niż sam metal. Dlatego przy produkcji metali i wyrobów metalowych w dużych ilościach konieczna jest walka z korozją metali. Proces galwanizacji jest jedną z najskuteczniejszych metod zwiększania skuteczności ochrony metali i poprawy jakości powierzchni metali. Galwanizacja wyrobów metalowych ma na celu ochronę metali przed korozją, poprawę parametrów użytkowych wyrobów metalowych oraz zwiększenie estetyki powierzchni wyrobów.

www.superbheater.com